高一化學(必修1)第三章金屬及其化合物知識要點歸納
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第一節：金屬化學性質：
一、 金屬與氧氣反應（鈉、鎂、鋁）
二、 金屬與水反應（鈉與水、鐵與水）
三、鋁與氫氧化鈉反應；
第二節：幾種重要的金屬化合物：
一、 氧化物（MgO、CuO、Fe2O3、Al2O3）
二、 氫氧化物（Fe(OH)3、Fe(OH)2、Al(OH)3、）
三、 鹽（NaCO3與NaHCO3、Fe3+的氧化性）
四、 焰色反應
第三節：用途廣泛的金屬材料 ：
一、 常見合金的重要應用（銅合金、鋼）
二、正確選用金屬材料。
一、鈉及重要化合物之間的轉化關系
1、(1)與氧氣反應：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 Na2O2 (淡黃色)
(2)鈉與水的反應 ： ２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑
2、氧化鈉與過氧化鈉：
Na2O+H2O====2NaOH
Na2O+CO2====Na2CO3
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑
3、（1）碳酸鈉和碳酸氫鈉在水中的溶解性：Na2CO3 〉NaHCO3
（2）受熱分解 （碳酸鈉較穩定，碳酸氫鈉受熱不穩定：）
2NaHCO3
Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O
（3）與鹽酸反應：
Na2CO3 +
2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ +
H2O
二、鋁及重要化合物之間的轉化關系
1、Al既可與酸反應，又可與堿反應
鋁是一種金屬元素，具有兩性，鋁單質既能和酸反應生成鋁鹽，又能和堿反應生成偏鋁酸鹽。
(1) Al與酸反應：2Al＋6H+=2Al3+＋3H2↑
(2) Al與堿反應：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑
反應過程： 2Al＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2↑(用NaOH去膜后的Al發生此反應)
Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，二式加和得總反應式。
2、氧化鋁的兩性：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
3、氫氧化鋁
（1）制取
Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al3++3 NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
（2）Al(OH)3的兩性：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
（3）Al(OH)3不穩定： 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
NaHCO3 + HCl
= NaCl + CO2 ↑+
H2O
三、鐵及其重要化合物轉化關系
1．關于Fe的三種氧化物
比較： FeO Fe2O3 Fe3O4
俗名 鐵紅 磁性氧化鐵
與HCl反應 FeO+2H+=
Fe2++H2O Fe2O3+6H+=
2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+=
Fe2++2Fe3++4H2O
2．關于Fe元素的兩種氫氧化物
Fe(OH)2 Fe(OH)3
顏色 白 →灰綠 → 紅褐色
化學性質 ① 4Fe(OH)2+O2+6H2O= 4Fe(OH)3
(不穩定) （較穩定）
②Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
思考：用可溶性堿分別與Fe2+、Fe3+反應可制得Fe(OH)2和Fe(OH)3。實際操作時有何不？通過哪些方法可避免生成Fe(OH)2中會有Fe(OH)3？
提示：關鍵在于無孔不入的O2及Fe3+存在。
①驅氧法：如用同煮沸過的NaOH溶液
②隔氧法：如用長滴管吸取NaOH溶液后插入亞鐵鹽溶液面下加入；又如在液面上加某些合適的有機溶劑液封。
③還原法：在FeSO4溶液中加入Fe釘，或者用Fe與稀H2SO4反應新制的FeSO4溶液，生成的H2又可驅趕O2.
3、Fe2+和Fe3+鑒別
Fe2+ Fe3+
水溶液顏色 淺綠 棕黃
加入NaOH Fe2++2OH—==Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
白 →灰綠 → 紅褐色 Fe3++3OH—==Fe(OH)3↓
（紅褐色）
加入KSCN Fe2++2SCN—=Fe(SCN)2
無色 Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3
血紅色
通入Cl2 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—
4、Fe2+和Fe3+相互轉化：