高一化學(必修1)第一章從實驗學化學知識要點歸納
來源：網絡好師來整理
第一節化學實驗基本方法
一．化學實驗安全
1． 遵守實驗室規則。2. 了解安全措施。
（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
（2）燙傷宜找醫生處理。
（3）濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫生處理。
（4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
3． 掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。
二．混合物的分離和提純
1． 過濾和蒸發
實驗1—1 粗鹽的提純
儀器 ： 天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺，鐵圈步驟 ：
步驟 現象
1．溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解 粗鹽逐漸溶解，溶液渾濁。
2．過濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進行過濾。若濾液渾濁，要再次過濾，直到濾液澄清為止。 濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清。
3．蒸發：將過濾后的澄清溶液轉入蒸發皿，加熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當出現較多固體時停止加熱，余熱蒸干。 蒸發皿中產生了白色固體。
注意事項：（1）一貼，二低，三靠。
（2）蒸餾過程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。
2． 蒸餾和萃取（1） 蒸餾
原理：利用沸點的不同，處去難揮發或不揮發的雜質。
實驗1---3 從自來水制取蒸餾水
儀器：溫度計，蒸餾燒瓶，石棉網，鐵架臺，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。
操作：連接好裝置，通入冷凝水，開始加熱。棄去開始蒸餾出的部分液體,用錐形瓶收集約10mL液體,停止加熱。
現象： 隨著加熱,燒瓶中水溫升高至100度后沸騰,錐形瓶中收集到蒸餾水。
注意事項：①溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。②蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片-----防液體暴沸。③冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。
④先打開冷凝水，再加熱。⑤溶液不可蒸干。
(2)萃取
原理： 用一種溶把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來。
儀器： 分液漏斗, 燒杯
步驟：①檢驗分液漏斗是否漏水。
②量取10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,蓋好瓶塞。
③用右手壓住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒轉過來用力振蕩。
④將分液漏斗放在鐵架臺上,靜置。
⑤待液體分層后, 將分液漏斗上的玻璃塞打開,從下端口放出下層溶液,從上端口倒出上層溶液.
注意事項：
A．檢驗分液漏斗是否漏水。
B．萃取劑： 互不相溶,不能反應。
C．上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出。
三．離子檢驗
離子 所加試劑 現象 離子方程式
Cl－ AgNO3,稀HNO3 產生白色沉淀 Cl－＋Ag+＝AgCl↓
SO42- Ba(NO3)2稀HNO3 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓
四．除雜
1．原則：雜轉純、雜變沉、化為氣、溶劑分。
2．注意：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”；但過量的試劑必須在后續操作中便于除去。
第二節 化學計量在實驗中的應用
一．物質的量的單位――摩爾
1．物質的量（n）是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。
2．摩爾（mol）：把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3．阿伏加德羅常數
把6.02
X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。
4．物質的量 ＝ 物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數
n =N/NA
5．摩爾質量（M）
(1) 定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量。（2）單位：g/mol
或
g..mol-1
(3) 數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量。
6．物質的量=物質的質量/摩爾質量 ( n = m/M )
二．氣體摩爾體積
1．氣體摩爾體積（Vm）
（1）定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。
（2）單位：L/mol 或 m3/mol
2．物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3．（1）0℃ 101KPa , Vm = 22.4 L/mol
（2）25℃ 101KPa , Vm = 24.8 L/mol
三．物質的量在化學實驗中的應用
1．物質的量濃度
（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。（2）單位：mol/L , mol/m3
（3）物質的量濃度
＝ 溶質的物質的量/溶液的體積 CB = nB/V
2．一定物質的量濃度的配制
（1）基本原理：根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在燒杯中溶解并在容器內用溶劑稀釋為規定的體積，就得欲配制的溶液。
（2）主要操作
A．檢驗是否漏水；B．配制溶液 ○1計算；○2稱量；○3溶解；○4轉移；○5洗滌；○6定容；○7搖勻；○8貯存溶液。
注意事項：A．
選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。 B．使用前必須檢查是否漏水。
C．不能在容量瓶內直接溶解。 D．溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移。 E．定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。
3．溶液稀釋
C(濃溶液)?V(濃溶液) =C(稀溶液）?V(稀溶液)